SSC CGL TIER 1 Gas Laws Study Material In Hindi
SSC CGL TIER 1 Gas Laws Study Material In Hindi
गैस नियम
बॉयल नियम Boyle’s Law Study Material In Hindi
- यह नियम, किसी बन्द तन्त्र में स्थिर ताप पर, किसी गैस के दाब तथा आयतन के व्युत्क्रम सम्बन्ध को दर्शाता है।
- स्थिर ताप पर, गैस का दाब बढ़ाने पर आयतन घटता है एवं दाब घटाने पर आयतन बढ़ता है।
- इसका गणितीय रुप निम्न है pV = k p1V1 = p2V2
P = तन्त्र का दाब,
V = गैस का आयतन
K = स्थिरांक (तन्त्र के दाब तथा आयतन का गुणांक)
Charles’ Law For SSC CGL TIER 1
चार्ल्स नियम
- इसके अनुसार, स्थिर दाब पर, किसी आदर्श गैस के निश्चित भार का आयतन उस गुणांक के द्वारा घटता या बढ़ता है जिसके द्वारा उसका ताप, परमताप पैमाने पर परिवर्तित होता है।
- इस नियम को निम्न प्रकार लिखा जा सकता है
V x T जहाँ, V = गैस का आयतन, T = परमताप
चार्ल्स नियम के अनुप्रयोग
- हाइड्रोजन के गुब्बारे का फटना।
- रोटी का बनाना।
Combined Gas Law Study Material In Hindi
संयुक्त गैस नियम
- यह चार्ल्स तथा बॉयल, नियम को जोड़ने से प्राप्त होता है। किसी तन्त्र के दाब, आयतन गुणक तथा तापमान का अनुपात सदैव नियत रहता है.
- इस नियम का गणितीय रुप है pV/T = k जहाँ, p दाब है, V आयतन है, T कैल्विन में तापमान है, तथा k नियतांक है।
Graham’s Law Of Diffusion For SSC CGL TIER 1
ग्राह्रा का विसरण नियम
यह नियम सन् 1883 में ग्राहम ने दिया था। इस नियम के अनुसार, “निश्चित ताप और दाब पर, विभिन्न गैसों के विसरण के आपेक्षिक वेग उनके घनत्व के वर्ग मूल के विपरीत अनुपात में होते हैं।”
दूसरे शब्दों में, “ किसी गैस के विसरण की दर, उसके अणुभार के वर्गमूल के व्युत्क्रमानुपाती होती है।”
अर्थात् दर1/दर2 = (M2/M1)1/2
जहाँ, दर1 = प्रथम गैस के विसरण की दर
(आयतन या मोलों की संख्या प्रति इकाई समय)
दर2 = द्वीतीय गैस के विसरण की दर
M1 = गैस 1 का अणुभार
M2 = गैस 2 का अणुभार
- हाइड्रोजन गैस के विसरण का वेग ऑक्सीजन गैस के विसरण के वेग से चार गुना अधिक होता है।
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