SSC CGL TIER 1 Indicator Study Material In Hindi

सूचक

ये वे पदार्थ हैं जो अम्लीय या क्षारीय विलयन में भिन्न-भिन्न रंग देते हैं।

यह किसी विलयन की अम्लता व क्षारकता की माप है।
यह किसी विलयन में हाइड्रोजन आयन सान्द्रता (मोल/लीटर) का ऋणात्मक लघुगणक होता है अर्थात् pH = log[H⁺] = log 1/[H⁺] = 1 X 10^-pH
उदासीन विलयन के लिए pH मान 7 होता है, क्षारीय विलयन के लिए यह 7 से अधिक व अम्लीय विलयन के लिए 7 से कम होता है।

उदाहरण –

प्रबल अम्ल के प्रबल क्षार द्वारा उदासीनीकरण पर 13.7 किलोकैलोरी ऊर्जा उत्पन्न होती है।
यदि अम्ल या क्षार या दोनों दुर्बल हों, तो 13.7 किलोकैलोरी से कम ऊर्जा उत्पन्न होती है क्योंकि कुछ ऊर्जा दुर्बल अम्ल या क्षार के आयनन में भी प्रयुक्त होती है।

एक अम्ल के दो क्षारों या एक क्षार के दो अम्लों द्वारा उदासीनीकरण पर ये प्राप्त होते हैं।

उदाहरण— विरंजक चूर्ण (CaOCl₂)।

उदाहरण— एलम या फिटकरी (K₂SO₄.Al₂(SO₄)₃.24H₂O) तथा मोर लवण (FeSO₄(NH₄)₂SO₄.6H₂O)।

मैग्नीशियम हाइड्रॉक्साइड का प्रयोग अम्लता के उपचार के लिए किया जाता है। चींटी या मक्खी के डंक में मेथेनोइक अम्ल (फॉर्मिक अम्ल) उपस्थित होता है जिसके कारण चींटी या मक्खी के काटने पर दर्द या जलन का अनुभव होता है। इसके उपचार के लिए दुर्बल क्षार जैसे खाने के सोडे का प्रयोग किया जाता है। कुछ उर्वरकों के अत्यधिक प्रयोग से भूमि अम्लीय हो जाता है जिसे उदासीन करने के लिए इसमें चूना मिलाया जाता है।